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Notizen›Chemie
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Notizen / N3

Chemie

Die Basiskonzepte Struktur, Reaktion und Energie, dazu Säure-Base, Elektrochemie, organische Chemie mit ihren Reaktionsmechanismen, Makromoleküle und Analytik. Klar erklärt, mit Klausurfokus und typischen Fehlern, durchgängig für gA und eA differenziert.

0/53 Lehrtexte·9 Kapitel·~230 Min gesamt

Weiterlesen — Kapitel IInhaltsverzeichnis
LPF1.1LPF1.2LPF1.3LPF2.1LPF3LPF3.1●○○Basis●●○Standard●●●Vertiefung+9 weitere
Inhaltsverzeichnis · 9 KapitelT·09
Kap. IAtombau und Periodensystem6 Lehrtexte · 0 gelesen
  • Atommodelle — von Dalton bis SchrödingerLehrtext L·01 · Empfohlener Start4 Min
  • Elektronenkonfiguration und QuantenzahlenLehrtext L·024 Min
  • PSE-Trends — Radius, Ionisierungsenergie, ElektronegativitätLehrtext L·036 Min
  • Isotope, mittlere Atommasse und MassenspektrumLehrtext L·044 Min
  • Orbitalmodell — Quantenzahlen und MehrelektronenatomeLehrtext L·054 Min
  • Atomkern, Radioaktivität und KernchemieLehrtext L·065 Min
Kap. IIChemische Bindung und Molekülstruktur6 Lehrtexte · 0 gelesen
  • Bindungstypen — ionisch, kovalent, metallischLehrtext L·074 Min
  • Lewis-Strukturen, VSEPR und MolekülgeometrieLehrtext L·085 Min
  • Zwischenmolekulare Kräfte und StoffeigenschaftenLehrtext L·094 Min
  • Ionenbindung — Gitter, Gitterenergie und Born-HaberLehrtext L·105 Min
  • Metallbindung, Werkstoffe und HalbleiterLehrtext L·114 Min
  • Molekülpolarität, Dipolmoment und StoffeigenschaftenLehrtext L·124 Min
Kap. IIIStöchiometrie, Gasgesetze und Energetik6 Lehrtexte · 0 gelesen
  • Stoffmenge, molare Masse und ReaktionsgleichungenLehrtext L·135 Min
  • Ideales Gasgesetz und GasreaktionenLehrtext L·144 Min
  • Energetik, Hess-Satz und Gibbs-HelmholtzLehrtext L·155 Min
  • Lösungen, Konzentrationsmaße und VerdünnungLehrtext L·164 Min
  • Kalorimetrie und BindungsenthalpienLehrtext L·174 Min
  • Reale Gase, Partialdrücke und GasstöchiometrieLehrtext L·184 Min
Kap. IVReaktionskinetik und chemisches Gleichgewicht6 Lehrtexte · 0 gelesen
  • Reaktionsgeschwindigkeit und GeschwindigkeitsgesetzLehrtext L·195 Min
  • Chemisches Gleichgewicht und MassenwirkungsgesetzLehrtext L·205 Min
  • Reaktionsordnung, Elementarschritte und MechanismenLehrtext L·214 Min
  • Katalyse — homogen, heterogen und enzymatischLehrtext L·224 Min
  • Löslichkeitsgleichgewichte und LöslichkeitsproduktLehrtext L·234 Min
  • Technische Gleichgewichte — Haber-Bosch und KontaktverfahrenLehrtext L·244 Min
Kap. VSäure-Base-Chemie6 Lehrtexte · 0 gelesen
  • Brønsted-Konzept und pH-BerechnungenLehrtext L·255 Min
  • Pufferlösungen und TitrationskurvenLehrtext L·265 Min
  • Säure-Base-Theorien — Arrhenius, Brønsted, LewisLehrtext L·273 Min
  • Säurestärke, K_a/K_b und mehrprotonige SäurenLehrtext L·284 Min
  • Neutralisation, Salzlösungen und HydrolyseLehrtext L·294 Min
  • Indikatoren und Maßanalyse (Titrimetrie)Lehrtext L·304 Min
Kap. VIRedox-Reaktionen und Elektrochemie6 Lehrtexte · 0 gelesen
  • Oxidationszahlen, Halbreaktionen und SpannungsreiheLehrtext L·315 Min
  • Galvanische Zellen und Nernst-GleichungLehrtext L·325 Min
  • Elektrolyse, Faradaysche Gesetze und AnwendungenLehrtext L·335 Min
  • Redoxtitration und quantitative AnalytikLehrtext L·344 Min
  • Batterien, Akkumulatoren und BrennstoffzellenLehrtext L·354 Min
  • Korrosion und KorrosionsschutzLehrtext L·364 Min
Kap. VIIOrganische Chemie — Funktionelle Gruppen und Reaktionsmechanismen6 Lehrtexte · 0 gelesen
  • Funktionelle Gruppen und IUPAC-NomenklaturLehrtext L·375 Min
  • Nukleophile Substitution (S_N1/S_N2) und Eliminierung (E1/E2)Lehrtext L·385 Min
  • Aromaten — Mesomerie und elektrophile SubstitutionLehrtext L·395 Min
  • Ester, Veresterung und VerseifungLehrtext L·404 Min
  • Kohlenwasserstoffe — Substitution und elektrophile AdditionLehrtext L·414 Min
  • Isomerie und Stereochemie (R/S, E/Z, Chiralität)Lehrtext L·424 Min
Kap. VIIIMakromoleküle, Naturstoffe und analytische Verfahren6 Lehrtexte · 0 gelesen
  • Kunststoffe — Polymerisation und PolykondensationLehrtext L·434 Min
  • Naturstoffe — Kohlenhydrate, Aminosäuren/Proteine, FetteLehrtext L·445 Min
  • Analytische Verfahren — Trennung und SpektroskopieLehrtext L·455 Min
  • Spektroskopie und Strukturaufklärung (IR, NMR, MS)Lehrtext L·464 Min
  • Farbstoffe, Tenside und AnwendungschemieLehrtext L·473 Min
  • Nachhaltige Chemie und gesellschaftliche BewertungLehrtext L·484 Min
Kap. IXFarbstoffe und Licht-Stoff-Wechselwirkung5 Lehrtexte · 0 gelesen
  • Farbigkeit — Chromophore, Auxochrome und das konjugierte π-SystemLehrtext L·495 Min
  • UV/Vis-Spektroskopie und Lambert-Beer-PhotometrieLehrtext L·504 Min
  • Azofarbstoffe — Diazotierung, Azokupplung und IndikatorenLehrtext L·514 Min
  • Indigo, Küpenfärbung und das Färbeprinzip an der FaserLehrtext L·524 Min
  • Indikatorfarbstoffe — Mesomerie und chinoide ChromophoreLehrtext L·534 Min
Lesefortschritt · Fach
—Gelesen
Empfohlener Start
Atombau und Periodensystem · Kap. I
Atommodelle — von Dalton bis Schrödinger
Lehrtext L·01 · 4 Min
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Instrument · 01Empfohlener Lernpfad
  1. 1Atombau und Periodensystem
  2. 2Chemische Bindung und Molekülstruktur
  3. 3Stöchiometrie, Gasgesetze und Energetik
  4. 4Reaktionskinetik und chemisches Gleichgewicht
  5. 5Säure-Base-Chemie
  6. 6Redox-Reaktionen und Elektrochemie
  7. 7Organische Chemie — Funktionelle Gruppen und Reaktionsmechanismen
  8. 8Makromoleküle, Naturstoffe und analytische Verfahren
  9. 9Farbstoffe und Licht-Stoff-Wechselwirkung
Instrument · 02Prüfungsprofil
Struktur der schriftlichen Prüfungsaufgabe: DREI gleichgewichtige Aufgaben
Die KMK-Bildungsstandards Chemie (2020) legen fest: „Die Prüfungsaufgabe für die schriftliche Prüfung hat DREI Aufgaben, die jeweils die GLEICHE Anzahl von Bewertungseinheiten aufweisen müssen." Ein „Pflichtteil ohne Hilfsmittel", ein Wahlbereich mit Auswahl aus mehreren Aufgaben, Bearbeitungszeiten und zugelassene Hilfsmittel stehen NICHT in den Standards — die Hilfsmittelliste ist beim IQB veröffentlicht, alles Weitere regeln die Länder.
Inhaltliche Streuung: mindestens ZWEI Inhaltsbereiche
Die Prüfungsaufgabe bezieht sich auf mindestens ZWEI der vier Inhaltsbereiche: „Stoffe, Strukturen, Eigenschaften" · „Chemische Reaktionen" · „Arbeitsweisen" · „Lebenswelt und Gesellschaft". Die Anforderungen nehmen in komplexer Weise Bezug auf die vier Kompetenzbereiche, die drei Basiskonzepte und diese vier Inhaltsbereiche.
Zwei Aufgabenarten: materialgebunden und fachpraktisch
Die MATERIALGEBUNDENE Aufgabe verlangt Erläuterung, Auswertung, Kommentierung, Interpretation und Bewertung fachspezifischer Materialien (Texte, Abbildungen, Tabellen, Messreihen, Filme, Versuchsergebnisse, Graphen, Simulationen). Die FACHPRAKTISCHE Aufgabe schließt zusätzlich die Gewinnung von Beobachtungen und Daten sowie gegebenenfalls die Planung der Datengewinnung ein — für den Fall des Misslingens wird vorab eine Datensicherung vorgenommen, die Ihnen dann vorgelegt wird. Beide Arten dürfen sich überschneiden.
Gewichtung der Anforderungsbereiche
Der SCHWERPUNKT der zu erbringenden Prüfungsleistungen liegt im Anforderungsbereich II; AB I und AB III sind in einem angemessenen Verhältnis zu berücksichtigen, wobei AB I STÄRKER als AB III gewichtet werden sollte. Prozentwerte nennen die Standards NICHT.
Erläuternder Text ist unverzichtbar — kein blankes Ergebnis
Maßgebend sind ausdrücklich BEIDES: die rein formale Lösung UND das zum Ausdruck gebrachte naturwissenschaftliche Verständnis. „Daher sind erläuternde, kommentierende und begründende Texte unverzichtbare Bestandteile der Prüfungsleistung." Das gilt auch für die Dokumentation beim Einsatz digitaler Werkzeuge. Eine richtig gerechnete Aufgabe ohne Erläuterung erreicht die Punktzahl nicht.
Was als FACHLICHER Fehler zählt
Mangelhafte Gliederung, Fehler in der Fachsprache, Ungenauigkeiten in Zeichnungen sowie unzureichende oder falsche Bezüge zwischen Zeichnung und Text sind laut Standards als FACHLICHE Fehler zu werten — nicht als bloße Formmängel. Eine unsaubere Strukturformel oder eine Skizze, die der Text nicht aufgreift, kostet also inhaltliche Punkte.
Gleichwertige Lösungswege zählen
Lösungen, die im Erwartungshorizont nicht erfasst sind, aber im Sinne der Aufgabenstellung gleichwertige Lösungen bzw. Lösungswege darstellen, sind GLEICHBERECHTIGT zu werten. Ein eigener, sauber begründeter Weg ist damit ausdrücklich zulässig. Besonderes Gewicht haben außerdem: Verständnis für fachspezifische Probleme, Eigenständigkeit und Reflexionsfähigkeit, Sicherheit in Fachsprache und Fachmethoden sowie die Schlüssigkeit der Argumentation.
Teilaufgaben: unabhängig, aber nicht beziehungslos
Teilaufgaben stehen nicht beziehungslos nebeneinander, sollen aber so unabhängig sein, dass eine Fehlleistung in einer Teilaufgabe die weitere Bearbeitung NICHT ausschließt; falls erforderlich, stehen Zwischenergebnisse in der Aufgabenstellung. Die Aufgliederung soll keinen Lösungsweg zwingend vorzeichnen. Praktisch: Rechnen Sie mit einem angegebenen Zwischenergebnis weiter, statt eine Aufgabe abzubrechen.
Mündliche Prüfung
Sie bezieht sich ebenfalls auf mindestens ZWEI Inhaltsbereiche und muss mehrere Kompetenzbereiche berücksichtigen; die Aufgabe muss einen GUT LEISTBAREN EINSTIEG erlauben und so angelegt sein, dass grundsätzlich jede Note erreichbar ist. Zuerst stellen Sie fachspezifische Sachverhalte in einem ZUSAMMENHÄNGENDEN VORTRAG dar; das anschließende Prüfungsgespräch darf ausdrücklich NICHT auf zusammenhanglose Einzelkenntnisse abzielen, sondern muss Ihnen Spielraum für eigene Darlegungen und Entwicklungen bieten. Minutenangaben macht die KMK nicht.
Instrument · 03Quellen
  • Bildungsstandards im Fach Chemie für die Allgemeine Hochschulreife (KMK 2020)Kultusministerkonferenz
  • IQB Aufgabenpool Sekundarstufe II Chemie — Beispiel- und VergleichsaufgabenInstitut zur Qualitätsentwicklung im Bildungswesen
  • IUPAC Recommendations on Organic Nomenclature (2013)International Union of Pure and Applied Chemistry
  • Mortimer/Müller — Chemie. Das Basiswissen der Chemie (13. Auflage)Thieme Verlag
  • OpenStax Chemistry 2e — Open Educational ResourceOpenStax / Rice University
Notizen · N3